Calculadora de la ley de los gases ideales: PV = nRT
Resuelve PV = nRT dejando una magnitud vacía. La calculadora convierte automáticamente presión, volumen, moles y temperatura.
Calcula presión, volumen, cantidad de sustancia o temperatura con la ley de los gases ideales. Deja exactamente una magnitud vacía cuando se admita el cálculo inverso.
Modelo de gas ideal; presión y temperatura absolutas.
Resultados
Detalle del cálculo
¿Te ha resultado útil esta herramienta?
¿Cómo funciona esta herramienta?
La ley de los gases ideales relaciona presión, volumen, cantidad de sustancia y temperatura absoluta. Introduce tres magnitudes y la herramienta despeja la cuarta con PV = nRT.
El cálculo se realiza internamente en unidades SI coherentes con R = 8,31446261815324 J·mol⁻¹·K⁻¹.
Las temperaturas en °C o °F se convierten a kelvin antes de aplicar la ecuación.
Es un modelo ideal: las desviaciones de los gases reales aumentan a presiones elevadas o temperaturas bajas.
Utiliza presión absoluta. Un manómetro puede indicar sobrepresión respecto al ambiente; ese dato no es automáticamente p en pV = nRT. La temperatura también debe ser absoluta: 20 °C equivalen a 293,15 K, mientras que 20 K describen otro estado. Presión, volumen y cantidad de sustancia deben referirse a la misma muestra de gas.
El modelo ideal desprecia el volumen propio de las partículas y las interacciones entre ellas. A densidades altas o cerca de una condensación, un gas real puede apartarse notablemente. La herramienta no decide por el nombre del gas si la aproximación es adecuada. Introduce tres magnitudes conocidas; la cuarta sale de la ecuación. Un cambio de temperatura o presión, sin otra condición, no determina por sí solo un nuevo volumen.
Cómo utilizar esta herramienta
Elige la magnitud desconocida
Introduce exactamente tres valores entre presión, volumen, cantidad de sustancia y temperatura. Deja vacía la magnitud que quieras obtener.
Comprueba unidades y temperatura
La herramienta convierte los datos a un sistema coherente. Los °C y °F se transforman en kelvin porque la ecuación requiere temperatura absoluta.
Usa presión absoluta
La P de PV = nRT es absoluta. Si el instrumento indica presión manométrica, conviértela antes de usarla.
Interpreta el resultado como un modelo ideal
La aproximación es mejor a presiones moderadas y temperaturas suficientemente altas; puede empeorar cerca de la condensación.
Conviene saber
Kelvin forma parte de la ecuación física
Las leyes de los gases usan temperatura absoluta. Introducir 20 para representar 20 °C es incorrecto; deben usarse 293,15 K.
La presión manométrica no es la presión absoluta
Muchos manómetros toman como cero la atmósfera, mientras que la ecuación toma como cero el vacío.
Un gas ideal es una aproximación
A alta densidad, el volumen molecular y las interacciones entre partículas dejan de ser despreciables y el modelo puede perder precisión.
Fórmula
La ley de los gases ideales relaciona P, V, n y T absoluta. La calculadora convierte las unidades para trabajar con una constante R coherente.
Ley de los gases ideales
PV = nRT
P es la presión absoluta, V el volumen, n la cantidad de sustancia y T la temperatura absoluta.
- P
- presión absoluta
- V
- volumen
- n
- cantidad de sustancia
- T
- temperatura absoluta
- R
- constante molar de los gases
Usa presión y temperatura absolutas; la aproximación es más fiable lejos de la condensación y a densidades moderadas.
Casos de uso
Problemas de química y termodinámica
Despejar una incógnita y comprobar al mismo tiempo las conversiones cuando el enunciado mezcla litros, metros cúbicos, pascales, atmósferas, °C y kelvin.
Estimar el volumen de un gas
Calcular el volumen a partir de moles, presión y temperatura para obtener un orden de magnitud antes de una práctica o comparar condiciones distintas.
Estimar presión en un recipiente
Con volumen, temperatura y moles conocidos, obtener la presión absoluta teórica. No sustituye los límites de seguridad del recipiente ni un modelo de gas real a alta presión.
Calcular moles a partir de P, V y T
Relacionar medidas macroscópicas de un gas con cantidad de sustancia y continuar después con masa molar o estequiometría.
Ejemplos
Un mol a 0 °C
Se aplica V = nRT/P.
Entrada
n = 1 mol; T = 273,15 K; P = 101,325 kPaResultado
V ≈ 22,41 LPresión en un recipiente
La presión absoluta es nRT/V.
Entrada
n = 2 mol; V = 10 L; T = 300 KResultado
P ≈ 498,9 kPaConsejos y buenas prácticas
- Usa presión absoluta.
- No introduzcas directamente los °C como T.
- Para gases muy comprimidos conviene un modelo de gas real.
- Si el resultado parece extraño, revisa primero L ↔ m³ y kPa ↔ Pa.
- Para comparar dos estados, comprueba si la cantidad de gas permanece constante.
Fuentes y referencias
- OpenStax, 9.2 Relating Pressure, Volume, Amount, and Temperature: The Ideal Gas Law (se abre en una pestaña nueva), ChemistryPágina en inglés
- BIPM, The International System of Units (SI Brochure) (se abre en una pestaña nueva), Bureau international des poids et mesuresPágina en inglés
Preguntas frecuentes
¿Qué es R?
Es la constante molar de los gases; se usa el valor SI 8,31446261815324 J·mol⁻¹·K⁻¹.
¿Puedo usar litros y bar?
Sí, las unidades compatibles se convierten automáticamente.
¿Por qué se usa kelvin?
La ecuación requiere temperatura absoluta.
¿Es exacta para cualquier gas?
No. Es una aproximación ideal que puede desviarse en condiciones extremas.
¿Puedo mezclar bar y litros?
Sí, la herramienta convierte las unidades antes de resolver la ecuación.
¿Por qué un gas real no siempre cumple PV = nRT?
Porque a alta densidad las fuerzas intermoleculares y el volumen de las moléculas dejan de ser despreciables.
Herramientas relacionadas
Continúa con estas herramientas
Herramientas similares o complementarias a esta.
Herramientas similares
Calcula densidad, masa o volumen a partir de dos valores conocidos con conversión automática de unidades.
CienciasNuevaDestacadaUsar esta herramienta
Calcula concentración molar, cantidad de sustancia o volumen a partir de dos valores conocidos.
CienciasNuevaDestacadaUsar esta herramienta
Introduce dos valores entre tensión, corriente, resistencia y potencia para calcular automáticamente los otros dos.
CienciasNuevaDestacadaUsar esta herramienta