Calculadora de pH, pOH, [H₃O⁺] y [OH⁻]

El pH expresa la acidez en una escala logarítmica. En la aproximación de concentración usada habitualmente en química general, pH = −log₁₀[H₃O⁺] y pOH = −log₁₀[OH⁻]. A 25 °C, el producto iónico del agua es Kᵥ = [H₃O⁺][OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴ y por tanto pH + pOH = 14,00. Esta calculadora parte de cualquiera de las cuatro magnitudes y obtiene las otras tres con conversión automática de unidades.

Si se conoce el pH, [H₃O⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Si se conoce [H₃O⁺] en mol/L, pH = −log₁₀[H₃O⁺]. Las mismas relaciones inversas se aplican a pOH y [OH⁻].

A 25 °C, OpenStax da Kᵥ = 1,0 × 10⁻¹⁴ y pKᵥ = 14,00. Por ello pOH = 14,00 − pH. El número 14 depende de la temperatura y no es una constante universal.

La definición termodinámica de IUPAC utiliza actividad de los iones hidrógeno. Sustituir actividad por concentración es una aproximación adecuada sobre todo en disoluciones suficientemente diluidas.

La calculadora no impone un límite artificial de 0 a 14. Puede haber valores negativos o superiores a 14, aunque en disoluciones muy concentradas el modelo de concentración es menos fiable.

Las concentraciones admiten µmol/L, mmol/L, mol/L y mol/m³. El motor común convierte primero a mol/L antes de aplicar el logaritmo.

A 25 °C, pH < 7 es ácido, pH = 7 neutro y pH > 7 básico. A otra temperatura, el pH neutro cambia porque depende de Kᵥ.

La herramienta no resuelve directamente equilibrios de ácidos débiles, bases débiles o tampones desde su concentración inicial; esos problemas necesitan constantes Ka, Kb u otros datos.

En esta aproximación, una unidad de pH corresponde a un factor diez en H₃O⁺, no a una diferencia de un mol/L. Con pH 3 se obtienen 10⁻³ mol/L de H₃O⁺ y 10⁻¹¹ mol/L de OH⁻. Esa concentración de H₃O⁺ es cien veces la de una solución con pH 5. Esto no determina por sí solo la peligrosidad ni la cantidad de reactivo necesaria para neutralizarla.

La temperatura de referencia está fijada en 25 °C: por eso se usan pKᵥ = 14 y el punto neutro 7. A otra temperatura, el producto iónico del agua y el pH neutro pueden cambiar. El formulario no recibe una temperatura ni calcula esa variación. Tampoco deduce la concentración de una solución a partir del nombre de un ácido.

Introduce un solo dato conocido: pH, pOH, H₃O⁺ u OH⁻. El pH es adimensional; las concentraciones necesitan una unidad coherente y un valor positivo. La conversión no incluye correcciones de actividad. Soluciones concentradas, tampones y ácidos débiles requieren más información de equilibrio; este resultado no constituye una autorización de laboratorio ni una instrucción para mezclar sustancias.