Calculateur de concentration molaire : C = n / V
Résolvez C = n/V dans les trois sens. Saisissez deux valeurs parmi concentration molaire, quantité de matière et volume, choisissez vos unités et obtenez la troisième avec conversions automatiques et détail du calcul.
Renseignez exactement deux valeurs parmi la concentration molaire, la quantité de matière et le volume. Laissez la grandeur recherchée vide : elle sera calculée automatiquement.
Le calcul suppose une solution homogène et un volume de solution défini. La concentration molaire exprime une quantité de matière par volume de solution, pas une masse par volume.
Résultats
Détail du calcul
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Comment fonctionne cet outil ?
La concentration molaire, aussi appelée concentration en quantité de matière, indique combien de moles de soluté sont présentes par unité de volume de solution. Elle se note souvent C et se calcule avec C = n/V, où n est la quantité de matière et V le volume total de solution. Ce calculateur résout cette relation dans les trois sens : concentration à partir de n et V, quantité de matière à partir de C et V, ou volume à partir de n et C. Les unités chimiques les plus courantes sont converties automatiquement afin d’éviter les erreurs entre µmol, mmol, mol, µL, mL et L.
La définition utilisée est C = n/V. L’IUPAC décrit la concentration en quantité de matière comme la quantité de substance divisée par le volume du mélange. En pratique scolaire et de laboratoire, elle est souvent exprimée en mol/L, même si l’unité SI cohérente correspond à mol/m³.
La relation peut être réarrangée sans changer son sens physique. Si C et V sont connus, la quantité de matière vaut n = CV. Si n et C sont connus, le volume vaut V = n/C. L’outil repère automatiquement le champ vide et utilise la bonne forme de l’équation.
Le calcul interne est effectué avec mol/m³ pour la concentration, mol pour la quantité de matière et m³ pour le volume. Le résultat est ensuite reconverti dans l’unité sélectionnée. Cette méthode garantit qu’un calcul utilisant par exemple 250 mmol et 500 mL reste cohérent sans conversion manuelle.
Les unités prises en charge sont µmol, mmol et mol pour n ; µmol/L, mmol/L, mol/L et mol/m³ pour C ; µL, mL, L et m³ pour le volume. Une relation utile à retenir est 1 mol/L = 1000 mol/m³ et 1 mmol/L = 1 mol/m³.
La concentration molaire ne doit pas être confondue avec une concentration massique. Une valeur en g/L indique une masse de soluté par volume, alors qu’une valeur en mol/L indique une quantité de matière par volume. Pour convertir l’une en l’autre, il faut connaître la masse molaire M du soluté et utiliser n = m/M.
Ce calculateur est complémentaire du calculateur de dilution. Ici, on relie directement C, n et V pour une solution donnée. Lors d’une dilution, on compare deux états de la même quantité de soluté avec C₁V₁ = C₂V₂. Les deux outils reposent donc sur la même idée de quantité de matière, mais répondent à des problèmes différents.
Comment utiliser cet outil ?
Identifiez les deux données connues
Renseignez deux champs parmi concentration C, quantité de matière n et volume V. Laissez vide la grandeur à calculer.
Choisissez les unités
Sélectionnez les unités correspondant réellement aux données de l’exercice ou de la préparation.
Laissez l’outil harmoniser les unités
Les valeurs sont converties vers mol, m³ et mol/m³ avant l’application de la formule.
Vérifiez le développement
Le détail affiche la relation utilisée en SI puis le résultat dans l’unité que vous avez choisie.
Formules de concentration molaire
La concentration en quantité de matière relie le nombre de moles de soluté au volume total de solution.
Concentration molaire
C = n ÷ V
La concentration est la quantité de matière divisée par le volume de solution.
Quantité de matière
n = C × V
La quantité de matière est la concentration multipliée par le volume.
Volume
V = n ÷ C
Le volume est la quantité de matière divisée par la concentration.
Conversion SI
1 mol/L = 1000 mol/m³
Cette équivalence relie l’unité de laboratoire courante à l’unité SI cohérente.
- C
- concentration en quantité de matière, souvent en mol/L
- n
- quantité de matière du soluté, en mol
- V
- volume total de solution, souvent en L
Le calcul concerne une concentration en quantité de matière. Une conversion depuis ou vers une concentration massique nécessite la masse molaire du soluté.
Cas d'utilisation
Exercices de chimie
Vérifier une application de C = n/V et les conversions entre mol, mmol, litres et millilitres.
Préparation de solution
Déterminer la quantité de matière nécessaire pour préparer un volume donné à une concentration cible.
Retrouver un volume de solution
Calculer quel volume correspond à une quantité de matière et une concentration connues.
Contrôler des données de laboratoire
Passer rapidement entre mol/L, mmol/L, µmol/L et unités SI sans refaire les facteurs de conversion à la main.
Exemples
Calculer une concentration en mol/L
C = 0,25 / 0,50 = 0,50 mol/L.
Entrée
n = 0,25 mol ; V = 0,50 LRésultat
C = 0,50 mol/LCalculer une quantité en mmol
250 mL = 0,25 L, donc n = 20 × 0,25 = 5 mmol.
Entrée
C = 20 mmol/L ; V = 250 mLRésultat
n = 5 mmolCalculer un volume
V = n/C = 2/5 = 0,40 L.
Entrée
n = 2 mmol ; C = 5 mmol/LRésultat
V = 0,40 L = 400 mLTravailler en micromoles
1000 µL = 1 mL = 0,001 L. 50 µmol dans 0,001 L donnent 50 mmol/L.
Entrée
n = 50 µmol ; V = 1000 µLRésultat
C = 50 mmol/LPassage vers l’unité SI
1 mol/L correspond à 1000 mol/m³.
Entrée
C = 1,5 mol/LRésultat
C = 1500 mol/m³Conseils et bonnes pratiques
- Le volume V est le volume total de solution, pas seulement le volume de solvant utilisé.
- Un millimole vaut 0,001 mol et un micromole vaut 0,000001 mol.
- 1 mmol/L est numériquement égal à 1 mol/m³, ce qui peut servir de contrôle rapide.
- Ne convertissez pas mol/L en g/L sans connaître la masse molaire du soluté.
- Pour calculer n à partir d’une masse m, commencez par utiliser n = m/M avec la masse molaire M.
- Pour une dilution, utilisez plutôt C₁V₁ = C₂V₂ afin de relier la solution mère et la solution finale.
- Gardez quelques chiffres supplémentaires pendant les conversions puis arrondissez seulement le résultat final.
Sources et références
- IUPAC, amount concentration (s’ouvre dans un nouvel onglet), Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), 2025Page en anglais
- OpenStax, 3.3 Molarity — Dilution of Solutions (s’ouvre dans un nouvel onglet), Chemistry 2e, 2019Page en anglais
- BIPM — Brochure sur le SI : unités de temps (s’ouvre dans un nouvel onglet)Page en anglais
Questions fréquentes
Quelle est la formule de la concentration molaire ?
La relation est C = n/V, avec C la concentration en quantité de matière, n la quantité de matière et V le volume de solution.
Quelle est l’unité de la concentration molaire ?
En laboratoire on utilise très souvent mol/L. L’unité SI cohérente correspond à mol/m³.
Comment calculer le nombre de moles à partir de la concentration ?
Utilisez n = CV. Par exemple 0,2 mol/L dans 0,5 L correspondent à 0,1 mol.
Comment calculer le volume ?
Utilisez V = n/C, en veillant à conserver des unités compatibles.
Quelle différence entre mol/L et mmol/L ?
1 mol/L = 1000 mmol/L. Inversement, 1 mmol/L = 0,001 mol/L.
Quelle différence entre concentration molaire et concentration massique ?
La concentration molaire utilise une quantité de matière par volume, en mol/L. La concentration massique utilise une masse par volume, par exemple g/L.
Comment passer de g/L à mol/L ?
Il faut connaître la masse molaire M du soluté. La concentration molaire se déduit alors de la concentration massique divisée par M avec des unités cohérentes.
C = n/V est-elle la même formule qu’une dilution ?
Non. C = n/V décrit une solution donnée. C₁V₁ = C₂V₂ relie deux états lors d’une dilution où la quantité de soluté est conservée.
Mes données sont-elles envoyées à un serveur ?
Non. Les conversions et le calcul sont effectués localement dans votre navigateur.
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