Calculadora de concentração molar: C = n / V

A concentração molar, ou concentração em quantidade de matéria, indica quantos mols de soluto existem por unidade de volume de solução. Calcula-se por C = n/V, onde n é a quantidade de matéria e V o volume total da solução. A ferramenta resolve a relação nos três sentidos e converte automaticamente as unidades químicas mais comuns.

A IUPAC define a concentração em quantidade de matéria como quantidade de matéria dividida pelo volume da mistura. Em laboratório usa-se frequentemente mol/L; a unidade SI coerente é mol/m³.

A equação também pode ser escrita n = CV ou V = n/C. O campo vazio determina automaticamente a forma usada.

Internamente o cálculo utiliza mol/m³, mol e m³; depois o resultado é reconvertido para a unidade escolhida.

São suportados µmol, mmol e mol; µmol/L, mmol/L, mol/L e mol/m³; µL, mL, L e m³.

Concentração molar não é concentração mássica. A conversão entre mol/L e g/L exige a massa molar do soluto.

Para uma diluição entre solução mãe e solução final, use C₁V₁ = C₂V₂.

O volume no denominador é o da solução final, não apenas o volume de solvente inicialmente adicionado. Com 0,10 mol num total de 500 mL, C = 0,10/0,50 = 0,20 mol/L. Ao dissolver um sólido ou misturar líquidos, não assumas automaticamente que o volume final é igual ao inicial. A calculadora utiliza o volume indicado; não prevê contrações ou expansões da mistura.

Quantidade de matéria e massa são grandezas diferentes. Para converter gramas em moles, precisas da massa molar da substância. Conhecendo uma concentração mássica β em g/L e M em g/mol, C = β/M fornece mol/L. Essa conversão não pode ser deduzida apenas do volume, nem deves introduzir gramas num campo destinado a moles.

Os prefixos e o denominador são importantes: 1 mol/L equivale a 1 000 mmol/L e a 1 000 mol/m³, enquanto 1 mmol/L equivale a 1 mol/m³. Introduz dois valores estritamente positivos e deixa a incógnita vazia. Este cálculo descreve um único estado homogéneo. Para relacionar dois estados antes e depois de adicionar solvente, usa C₁V₁ = C₂V₂ e verifica que não ocorre reação nem perda de soluto.