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Sciences

Équilibreur d’équations chimiques

Saisissez une équation comme H2 + O2 -> H2O. L’outil conserve chaque élément, calcule les coefficients stœchiométriques entiers minimaux et vérifie le nombre d’atomes de chaque côté.

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Saisissez une équation moléculaire neutre avec les réactifs à gauche et les produits à droite. Les coefficients existants sont ignorés puis recalculés.

Exemples : H2 + O2 -> H2O ; Fe + O2 -> Fe2O3 ; C3H8(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l).

Équations moléculaires neutres uniquement. Les charges ioniques explicites, électrons et demi-équations redox ne sont pas pris en charge.

Équation équilibrée

-

Contrôle de conservation des atomes

ÉlémentRéactifsProduitsVérification

Détail de l’équilibrage

    Cet outil vous a-t-il été utile ?

    Comment fonctionne cet outil ?

    Équilibrer une équation chimique consiste à choisir des coefficients placés devant les formules afin que chaque élément soit présent en même nombre d’atomes du côté des réactifs et du côté des produits. Cette exigence traduit la conservation de la matière. L’outil construit automatiquement ce bilan, résout le système de conservation et renvoie les plus petits coefficients entiers positifs possibles.

    Une équation chimique comporte des réactifs à gauche et des produits à droite, séparés par une flèche. Les signes + séparent les espèces. Les nombres placés devant les formules sont les coefficients stœchiométriques ; ils représentent les proportions relatives des espèces qui réagissent ou se forment.

    L’équilibrage ne modifie jamais les indices à l’intérieur d’une formule. Transformer H2O en H2O2 pour équilibrer l’oxygène changerait de substance. Seuls les coefficients devant H2O, O2 ou les autres espèces peuvent être ajustés.

    Le calcul compte les atomes dans les formules, y compris les groupes entre parenthèses, les crochets et les hydrates, puis établit une équation de conservation pour chaque élément.

    Ces équations de conservation forment une matrice. Bethemesh la réduit avec des fractions rationnelles exactes plutôt qu’avec des nombres décimaux, puis convertit la solution en entiers et divise par le plus grand facteur commun.

    OpenStax rappelle qu’une équation équilibrée doit comporter le même nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés et que la convention consiste à utiliser les plus petits coefficients entiers. Le tableau de contrôle affiché sous le résultat permet de vérifier directement cette égalité.

    Les coefficients équilibrés expriment aussi des rapports stœchiométriques. Dans N2 + 3 H2 → 2 NH3, le rapport 1:3:2 peut être lu comme un rapport de molécules ou de moles et sert ensuite aux calculs de stœchiométrie.

    L’outil traite les équations moléculaires neutres. L’équilibrage ionique nécessite aussi la conservation de la charge électrique ; les ions explicitement chargés et les électrons ne sont pas pris en charge.

    Comment utiliser cet outil ?

    1. Écrivez les espèces correctement

      Utilisez les symboles chimiques avec leur casse correcte et séparez les espèces par +.

    2. Indiquez le sens de la réaction

      Utilisez ->, =>, = ou une flèche → entre réactifs et produits.

    3. Laissez les coefficients être calculés

      Les coefficients déjà présents sont retirés puis le rapport minimal est recalculé.

    4. Vérifiez le tableau des atomes

      Pour chaque élément, le total côté réactifs doit être exactement égal au total côté produits.

    Principe de conservation pour équilibrer une réaction

    Pour chaque élément E, le total d’atomes pondéré par les coefficients doit être identique dans les réactifs et les produits.

    Conservation d’un élément

    Σ réactifs(νᵢNᵢ,E) = Σ produits(νⱼNⱼ,E)

    ν est le coefficient stœchiométrique et N le nombre d’atomes de l’élément dans une espèce.

    Réduction des coefficients

    PGCD(ν₁, …, νₙ) = 1

    Le résultat final utilise le plus petit rapport entier.

    ν
    coefficient stœchiométrique entier d’une espèce
    Nᵢ,E
    nombre d’atomes de l’élément E dans l’espèce i

    L’équilibrage conserve les éléments. Les équations ioniques nécessitent en plus la conservation de la charge électrique.

    Cas d'utilisation

    Exercices scolaires

    Vérifier rapidement un équilibrage manuel et repérer l’élément encore déséquilibré.

    Préparer une stœchiométrie

    Obtenir les coefficients qui serviront ensuite de rapports molaires entre réactifs et produits.

    Contrôler une équation saisie

    Vérifier que les mêmes éléments figurent bien des deux côtés avant un calcul.

    Comprendre la conservation

    Visualiser le nombre total d’atomes de chaque élément dans les réactifs et les produits.

    Exemples

    Formation de l’eau

    4 H et 2 O de chaque côté.

    Entrée

    H2 + O2 -> H2O

    Résultat

    2 H2 + O2 → 2 H2O

    Oxyde de fer(III)

    4 Fe et 6 O de chaque côté.

    Entrée

    Fe + O2 -> Fe2O3

    Résultat

    4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

    Combustion de l’éthane

    Le rapport entier minimal est 2:7:4:6.

    Entrée

    C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

    Résultat

    2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

    Synthèse de l’ammoniac

    Le rapport 1:3:2 est ensuite utilisable en moles.

    Entrée

    N2 + H2 -> NH3

    Résultat

    N2 + 3 H2 → 2 NH3

    Avec états physiques

    Les états sont conservés dans l’affichage.

    Entrée

    C3H8(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l)

    Résultat

    C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l)

    Conseils et bonnes pratiques

    • Ne changez jamais un indice chimique pour équilibrer une réaction : modifiez uniquement les coefficients.
    • Les coefficients doivent être réduits au plus petit rapport entier possible.
    • Un coefficient 1 est normalement omis dans l’écriture finale.
    • Les états (s), (l), (g) et (aq) n’affectent pas le comptage des atomes.
    • Si un élément n’apparaît que d’un côté, l’équation ne peut pas être équilibrée telle quelle.
    • Une équation équilibrée ne prouve pas qu’une réaction se produit réellement ni qu’elle est complète.
    • Une équation ionique doit conserver la charge électrique autant que les atomes ; utilisez une méthode adaptée aux charges explicites.

    Sources et références

    Questions fréquentes

    Que signifie équilibrer une équation chimique ?

    Cela signifie choisir les coefficients pour avoir le même nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés.

    Peut-on modifier les indices des formules ?

    Non. Un indice fait partie de l’identité chimique de l’espèce ; seuls les coefficients devant les formules doivent changer.

    Pourquoi utiliser les plus petits entiers ?

    Ils représentent le rapport stœchiométrique le plus simple entre les espèces.

    Que signifient les coefficients ?

    Ils expriment les nombres relatifs de particules et, à l’échelle macroscopique, les rapports de quantités de matière.

    L’outil accepte-t-il les parenthèses ?

    Oui, ainsi que les crochets et les hydrates pris en charge par le moteur de formule chimique.

    Les états (aq), (s), (l), (g) sont-ils acceptés ?

    Oui. Ils sont conservés dans le résultat et n’interviennent pas dans le bilan atomique.

    Les équations ioniques sont-elles prises en charge ?

    Non. Cet outil équilibre des espèces moléculaires neutres. Les ions explicitement chargés, les électrons et les demi-équations redox nécessitent aussi un bilan de charge électrique.

    Une équation équilibrée donne-t-elle les masses directement ?

    Non. Les coefficients donnent des rapports molaires ; les masses nécessitent ensuite les masses molaires.

    Les données quittent-elles mon navigateur ?

    Non. Le parsing et l’équilibrage sont effectués localement.

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