Balanceador de equações químicas

Balancear uma equação química significa escolher coeficientes à frente das fórmulas para que cada elemento tenha o mesmo número total de átomos nos reagentes e nos produtos. Esta condição representa a conservação da matéria. A calculadora constrói automaticamente as condições de conservação e devolve a menor relação de inteiros positivos.

Os reagentes ficam à esquerda e os produtos à direita, separados por uma seta. Sinais + separam espécies e os números antes das fórmulas são coeficientes estequiométricos.

Os índices dentro das fórmulas nunca devem ser alterados para balancear. Mudar H2O para H2O2 muda a substância.

O cálculo conta os átomos das fórmulas, incluindo grupos entre parênteses, colchetes e hidratos, e constrói uma equação de conservação por elemento.

Para cada elemento é criada uma equação de conservação. O sistema é resolvido com aritmética racional exata e reduzido aos menores inteiros.

A OpenStax estabelece que uma equação balanceada tem o mesmo número de átomos de cada elemento dos dois lados e usa, por convenção, os menores coeficientes inteiros.

Os coeficientes também definem relações estequiométricas. Em N2 + 3 H2 → 2 NH3, a relação 1:3:2 aplica-se a partículas e mols.

A ferramenta trata equações moleculares neutras. O acerto iónico exige conservar também a carga elétrica; iões com cargas explícitas e eletrões não são suportados.

Escreve, de cada lado, as espécies neutras que realmente participam na reação. O programa procura coeficientes antes dessas fórmulas; não inventa reagentes em falta. Para H₂ + O₂ → H₂O devolve 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O: quatro átomos de hidrogénio e dois de oxigénio em cada lado. Alterar H₂O para H₂O₂ introduziria outra substância, em vez de acertar a mesma reação.

Cada elemento origina uma equação de conservação. O cálculo usa frações exatas e, quando a solução é determinada, apresenta coeficientes inteiros positivos na proporção mínima. Se os elementos não coincidirem nos dois lados ou não existir uma solução única, verifica as fórmulas e a lista completa das espécies. Experimentar números arbitrariamente grandes não corrige uma equação química incompleta.

Conservar os átomos não prova que a reação ocorra nas condições previstas. Não se calculam velocidade da reação, equilíbrio, energia nem produtos secundários. Os coeficientes exprimem relações entre partículas e moles, não relações diretas entre massas. Para obter gramas, precisas das massas molares; com quantidades limitadas, também de um cálculo estequiométrico. Iões e eletrões não são suportados: um balanço iónico exige conservar igualmente a carga elétrica.