Calculadora de estequiometria: reagente limitante e rendimento

A estequiometria transforma os coeficientes de uma equação balanceada em relações quantitativas. A ferramenta reutiliza o balanceador e o motor de massa molar para passar de gramas a mols.

A equação é primeiro balanceada com os menores coeficientes inteiros.

Cada massa é convertida em mols e compara-se n/ν para obter o avanço máximo.

O avanço determina os mols e a massa teórica do produto; uma massa real permite calcular o rendimento percentual.

Uma equação acertada exprime relações molares, não relações entre gramas. Em 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O são necessários dois moles de hidrogénio por cada mole de oxigénio. Converte primeiro cada massa com n = m/M e divide a quantidade obtida pelo coeficiente. O menor quociente limita o avanço; o reagente com menos gramas não é necessariamente o limitante.

A massa teórica pressupõe que a reação escrita se completa de acordo com a equação. Um reagente em excesso permanece quando o limitante se esgota. Reações secundárias, perdas nas transferências e conversão incompleta podem reduzir o produto real. As massas introduzidas devem corresponder à substância usada: a calculadora não desconta impurezas que não tenhas considerado.

O rendimento percentual compara a massa real introduzida com a massa teórica do mesmo produto selecionado. Um valor acima de 100 % pede a verificação da humidade, pureza, unidades e produto; não demonstra a criação de matéria adicional. Para conferir o procedimento, guarda em conjunto a equação, as massas iniciais, o produto e as massas molares utilizadas.