Calculadora de massa molar e conversão de mols em gramas

A massa molar liga uma fórmula química a uma massa mensurável no laboratório. É representada por M e corresponde à massa de um mol de entidades químicas. Esta calculadora interpreta fórmulas como H2O, NaCl, Ca(OH)2 ou CuSO4·5H2O, conta os átomos de cada elemento e soma as contribuições para obter a massa molar em g/mol. Depois converte massa em quantidade de matéria com n = m/M ou mols em massa com m = nM.

Cada símbolo de elemento é associado a uma massa atómica de referência e multiplicado pelo número de átomos indicado. Para H2O existem dois hidrogénios e um oxigénio, dando cerca de 18,015 g/mol.

As massas atómicas provêm da tabela CIAAW 2024 de pesos atómicos padrão abreviados, destinada a cálculos químicos de rotina e compatível com a variabilidade isotópica natural.

O analisador entende índices depois de elementos e grupos. Ca(OH)2 conta dois oxigénios e dois hidrogénios. Também aceita colchetes, como K4[Fe(CN)6], e hidratos como CuSO4·5H2O.

Depois de conhecer M, aplica-se n = m/M. A relação inversa é m = nM. Uma massa fornece mols; mol, mmol ou µmol fornecem a massa correspondente.

A IUPAC define massa molar como massa dividida pela quantidade de matéria. A unidade SI coerente é kg/mol, embora g/mol seja a mais comum na prática química.

A massa molar calculada corresponde exatamente à fórmula introduzida. Um sal anidro e o respetivo hidrato têm valores diferentes.

Para elementos sem massa atómica padrão CIAAW, a ferramenta não substitui arbitrariamente um número de massa isotópico e informa que o cálculo não é suportado.

Confere primeiro a fórmula: em Ca(OH)₂, o dois multiplica tanto O como H. Em CuSO₄·5H₂O, todo o fragmento de água aparece cinco vezes. As maiúsculas são importantes: Co é cobalto, enquanto CO contém carbono e oxigénio. Um erro de escrita pode indicar outra composição válida; a aceitação do texto não prova que corresponda à substância pretendida.

Podes verificar o resultado somando os contributos de cada elemento. Para a água, aproximadamente 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Assim, 36,03 g correspondem a 2 mol. Na conversão inversa, multiplicas a quantidade de matéria por M. Atenção às unidades: o mesmo valor é 0,018015 kg/mol, não 18,015 kg/mol.

O cálculo usa pesos atómicos padrão e a composição escrita. Materiais enriquecidos isotopicamente, composições isotópicas particulares ou amostras com pureza desconhecida podem exigir outros dados. O arredondamento das tabelas também pode produzir pequenas diferenças. Os índices contam átomos exatos, mas os pesos atómicos têm precisão limitada: mais casas decimais no ecrã não equivalem a uma medição mais precisa.