Molare Masse berechnen und Mol in Gramm umrechnen

Die molare Masse verbindet eine chemische Formel mit einer im Labor messbaren Masse. Sie wird mit M bezeichnet und beschreibt die Masse pro Mol definierter chemischer Teilchen. Der Rechner analysiert Formeln wie H2O, NaCl, Ca(OH)2 oder CuSO4·5H2O, zählt die enthaltenen Elemente und addiert ihre Beiträge zur molaren Masse. Anschließend kann mit n = m/M Masse in Stoffmenge oder mit m = nM Stoffmenge in Masse umgerechnet werden.

Jedes Elementsymbol wird einem Referenz-Atomgewicht zugeordnet und mit seiner Anzahl multipliziert. Für H2O ergeben zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom etwa 18,015 g/mol.

Die Atomgewichte stammen aus der CIAAW-Tabelle der abgekürzten Standardatomgewichte 2024. Sie sind für Routineberechnungen vorgesehen und berücksichtigen natürliche Isotopenvariation.

Der Parser versteht Multiplikatoren nach Elementen und Gruppen. Ca(OH)2 zählt O und H jeweils zweimal. Auch eckige Klammern wie in K4[Fe(CN)6] sowie Hydrate wie CuSO4·5H2O werden unterstützt.

Nach Bestimmung von M gilt n = m/M. Umgekehrt folgt m = nM. Masse kann in mg, g, kg, oz oder lb und Stoffmenge in µmol, mmol oder mol angegeben werden.

IUPAC definiert molare Masse als Masse dividiert durch Stoffmenge. Die kohärente SI-Einheit ist kg/mol, in der Chemiepraxis wird meist g/mol verwendet.

Die berechnete molare Masse gilt für die exakt eingegebene Formel. Wasserfreies Salz und Hydrat besitzen unterschiedliche Werte.

Für Elemente ohne CIAAW-Standardatomgewicht wird bewusst kein willkürlicher Isotopenwert eingesetzt; stattdessen meldet der Rechner, dass die Berechnung nicht unterstützt wird.

Lies zunächst die chemische Formel genau: Bei Ca(OH)₂ multipliziert die Zwei sowohl O als auch H. Bei CuSO₄·5H₂O gehört das gesamte fünffache Wasserfragment zur Zusammensetzung. Ein Koeffizient einer Reaktionsgleichung ist dagegen keine neue Atomart. Groß- und Kleinschreibung sind bedeutungstragend: Co ist Cobalt, CO enthält Kohlenstoff und Sauerstoff. Ein vertauschter Buchstabe kann deshalb eine formal andere, aber weiterhin gültige Verbindung beschreiben.

Zur Kontrolle kannst du die Atomzahlen getrennt aufschreiben und die Einzelbeiträge addieren. Für Wasser ergeben ungefähr 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Mit 36,03 g Wasser folgt n = 36,03/18,015 = 2 mol. Die umgekehrte Umrechnung multipliziert die Stoffmenge mit M. Achte dabei auf Gramm und Kilogramm: Derselbe Wert lautet 0,018015 kg/mol, nicht 18,015 kg/mol.

Die angezeigte molare Masse beruht auf Standard-Atomgewichten und der eingegebenen Zusammensetzung. Bei isotopenangereicherten Stoffen, abweichender Isotopenverteilung oder einer Probe mit unbekannter Reinheit ist dieser Tabellenwert nicht automatisch der passende Probenwert. Auch Rundungen unterscheiden Lehrbücher und Datenbanken. Ein stöchiometrischer Index ist eine genaue Teilchenanzahl, während die verwendeten Atomgewichte nur mit begrenzter Präzision vorliegen; mehr Nachkommastellen im Ergebnis bedeuten daher keine entsprechend genaue Messung.